قارن بين الانتشار والتدفق فسر العلاقة بين معدلات هذه العمليات والكتلة المولية للغاز ؟

الانتشار هي عملية توزيع جزيئات أو ذرات أو حبيبات بشكل متساوٍ في فراغ أو في حيّز متاح أو تخللها خلال حاجز غشائي. ويتم الانتشار بانتقال الجزيئات أو الذرات من منطقة ذات تركيز عالي إلى منطقة ذات تركيز أقل حتى يتساوى تركيز الجزيئات في المنطقتين. تنشأ ظاهرة الانتشار بسبب الحركة الحرارية العشوائية لجزيئات المادة التي تصطدم مع بعضها البعض وتتباعد لتشغل جميع الحيز المتاح لها.التدفق بالنسبة للغازات يقصد به العملية التي من خلالها تعبر الجسيمات فتحة صغيرة أبعادها أصغر من المسار الحر الوسطي لجزيئات الغاز. حسب قانون غراهام فإن معدل تدفق الغازات يتناسب مع الكتلة المولية، مما يعني أن الغازات التي لها وزن جزيئي أكبر تتدفق بشكل أبطأ من الغازات التي لها وزن جزيئي منخفض.الكُتلة المولية هي كتلة مول واحد من العنصر أو المركب الكيميائي. في الكيمياء,وهي كتلة عدد أفوغادرو من ذرات العنصر أو كتلة نفس العدد من جزيئات المركب .تكون وحدات الكتلة المولية جرام/مول (g/mol).سؤال : قارن بين الانتشار والتدفق فسر العلاقة بين معدلات هذه العمليات والكتلة المولية للغاز ؟الاجابة الصحيحة هي كالتالي :كلاهما حركة جسيمات الغاز فالانتشار حركة تداخل المواد معا اما التدفق فهو عملية ذات صلة بالانتشار ويحدث عندما يخرج الغاز من خلال ثقب صغير يتناسب معدل سرعة انتشار او تدفق الغاز عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية له